Hydridy
Hydridy jsou binární (dvouprvkové) sloučeniny vodíku s dalším prvkem.
Základní dělení hydridů je následující:
Iontové hydridy
Iontové hydridy jsou sloučeniny vodíku s prvky I.A a II.A skupiny a některými dalšími prvky.
Kvůli vyšší elektronegativitě vodíku má vodík v těchto sloučeninách oxidační číslo I- a ve vzorci se nachází na pravé straně.
Název se skládá ze dvou slov. Podstatné jméno udává aniontovou složku, v tomto případě hydrid HI-. Přídavné jméno udává prvek, který se s vodíkem sloučil s koncovkou podle oxidačního čísla tohoto prvku.
Oxidační číslo prvku M | Obecný vzorec | Příklad |
---|---|---|
I+ | MI+HI- | NaH hydrid sodný |
II+ | MII+HI-2 | CaH2 hydrid vápenatý |
Mezi další iontové hydridy patří i hydridy, které mají obecný vzorec MH2 a jsou odvozené od skandia (Sc), zirkonia (Zr), lanthanu (La), aktinia (Ac) a některých dalších lanthanoidů a aktinoidů.
Kovalentní hydridy
Kovalentní hydridy, neboli sloučeniny nekovů s vodíkem, jsou sloučeniny vodíku s prvky III. – VII.A skupiny.
Kvůli odlišné elektronegativitě prvků má vodík u některých skupin oxidační číslo I-, u některých skupin I+. Proto se vodík v přítomnosti elektronegativnějších prvků (VI.-VII.A) nachází ve vzorcích těchto sloučenin vlevo. Ve vzorcích sloučenin s prvky III.-V.A se vodík píše vpravo.
Jednoslovné názvy mají sloučeniny vodíku s prvky III.- VI.A skupiny. Jsou složeny z kmene mezinárodního názvu prvku, který je sloučen s vodíkem a z koncovky –an. Počet atomů prvku, který se váže na vodík v molekule hydridu se vyjadřuje pomocí číslovkových předpon užívaných v názvosloví.
Počet atomů vodíku je závislý na tom, se kterým prvkem se vodík slučuje. Jestliže se vodík slučuje s prvky ze III.A a IV.A, počet jeho atomů se shoduje s číslem skupiny, ze které druhý prvek pochází.
Skupina | Vzorec | Název |
---|---|---|
III.A | BH3 | boran |
B2H6 | diboran | |
B10H14 | dekaboran | |
AlH3 | alan | |
IV.A | SiH4 | silan |
Si2H6 | disilan | |
Si4H10 | tetrasilan | |
GeH4 | german | |
SnH4 | stannan | |
Sn2H6 | distannan |
Pokud prvek patří do V.A nebo VI.A, počet atomů vodíku, které jsou vázány v molekule je dán rozdílem mezi číslem 8 a číslem skupin příslušného prvku.
Skupina | Vzorec | Název |
---|---|---|
V.A | SbH3 | stiban |
PH3 | fosfan | |
P2H4 | difosfan | |
AsH3 | arsan | |
VI.A | H2S | sulfan |
H2Se | selan | |
H2Te | tellan |
Sloučeniny vodíku s prvky VII.A skupiny mají obecný vzorec HM. V jednoslovném názvu se nachází na prvním místě název prvku. Je zakončený písmenem –o a připojuje se k němu slovo „vodík“.
Skupina | Vzorec | Název |
---|---|---|
VII.A | HF | fluorovodík |
HCl | chlorovodík | |
HBr | bromovodík | |
HI | jodovodík |
Existují zde i výjimky, u kterých se používá nesystematický (triviální) název: voda (H2O), peroxid vodíku (H2O2), amoniak (NH3), hydrazin (N2H4), azoimid nebo azidovodík (HN3) nebo methan (CH4).
Kovové hydridy
Kovové hydridy jsou sloučeniny vodíku s přechodnými kovy. Mají proměnlivé složení a pojmenovávají se tak, jako by atomy kovu sloučeného s vodíkem měly nulové oxidační číslo.
Tyto hydridy mají charakter berthollidů, což jsou sloučeniny, které nemají chemické složení v souladu se zákonem stálých poměrů slučovacích.
V názvech kovových hydridů se název kovu uvádí ve druhém pádu. Příkladem kovových hydridů může být hydrid titanu (TiH1,75), hydrid vanadu (VH0,71) nebo hydrid palladia.