Procvič si názvosloví

nastuduj & procvičuj

Periodická soustava prvků

Hydridy

Hydridy jsou binární (dvouprvkové) sloučeniny vodíku s dalším prvkem.

Základní dělení hydridů je následující:

Iontové hydridy

Iontové hydridy jsou sloučeniny vodíku s prvky I.A a II.A skupiny a některými dalšími prvky.

Kvůli vyšší elektronegativitě vodíku má vodík v těchto sloučeninách oxidační číslo I- a ve vzorci se nachází na pravé straně.

Název se skládá ze dvou slov. Podstatné jméno udává aniontovou složku, v tomto případě hydrid H^I-. Přídavné jméno udává prvek, který se s vodíkem sloučil s koncovkou podle oxidačního čísla tohoto prvku.

Oxidační číslo prvku M	Obecný vzorec	Příklad
I+	M^I+H^I-	NaH hydrid sodný
II+	M^II+H^I-₂	CaH₂ hydrid vápenatý

Mezi další iontové hydridy patří i hydridy, které mají obecný vzorec MH₂ a jsou odvozené od skandia (Sc), zirkonia (Zr), lanthanu (La), aktinia (Ac) a některých dalších lanthanoidů a aktinoidů.

Kovalentní hydridy

Kovalentní hydridy, neboli sloučeniny nekovů s vodíkem, jsou sloučeniny vodíku s prvky III. – VII.A skupiny.

Kvůli odlišné elektronegativitě prvků má vodík u některých skupin oxidační číslo I-, u některých skupin I+. Proto se vodík v přítomnosti elektronegativnějších prvků (VI.-VII.A) nachází ve vzorcích těchto sloučenin vlevo. Ve vzorcích sloučenin s prvky III.-V.A se vodík píše vpravo.

Jednoslovné názvy mají sloučeniny vodíku s prvky III.- VI.A skupiny. Jsou složeny z kmene mezinárodního názvu prvku, který je sloučen s vodíkem a z koncovky –an. Počet atomů prvku, který se váže na vodík v molekule hydridu se vyjadřuje pomocí číslovkových předpon užívaných v názvosloví.

Počet atomů vodíku je závislý na tom, se kterým prvkem se vodík slučuje. Jestliže se vodík slučuje s prvky ze III.A a IV.A, počet jeho atomů se shoduje s číslem skupiny, ze které druhý prvek pochází.

Skupina	Vzorec	Název
III.A	BH₃	boran
	B₂H₆	diboran
	B₁₀H₁₄	dekaboran
	AlH₃	alan
IV.A	SiH₄	silan
	Si₂H₆	disilan
	Si₄H₁₀	tetrasilan
	GeH₄	german
	SnH₄	stannan
	Sn₂H₆	distannan

Pokud prvek patří do V.A nebo VI.A, počet atomů vodíku, které jsou vázány v molekule je dán rozdílem mezi číslem 8 a číslem skupin příslušného prvku.

Skupina	Vzorec	Název
V.A	SbH₃	stiban
	PH₃	fosfan
	P₂H₄	difosfan
	AsH₃	arsan
VI.A	H₂S	sulfan
	H₂Se	selan
	H₂Te	tellan

Sloučeniny vodíku s prvky VII.A skupiny mají obecný vzorec HM. V jednoslovném názvu se nachází na prvním místě název prvku. Je zakončený písmenem –o a připojuje se k němu slovo „vodík“.

Skupina	Vzorec	Název
VII.A	HF	fluorovodík
	HCl	chlorovodík
	HBr	bromovodík
	HI	jodovodík

Existují zde i výjimky, u kterých se používá nesystematický (triviální) název: voda (H₂O), peroxid vodíku (H₂O₂), amoniak (NH₃), hydrazin (N₂H₄), azoimid nebo azidovodík (HN₃) nebo methan (CH₄).

Kovové hydridy

Kovové hydridy jsou sloučeniny vodíku s přechodnými kovy. Mají proměnlivé složení a pojmenovávají se tak, jako by atomy kovu sloučeného s vodíkem měly nulové oxidační číslo.

Tyto hydridy mají charakter berthollidů, což jsou sloučeniny, které nemají chemické složení v souladu se zákonem stálých poměrů slučovacích.

V názvech kovových hydridů se název kovu uvádí ve druhém pádu. Příkladem kovových hydridů může být hydrid titanu (TiH_1,75), hydrid vanadu (VH_0,71) nebo hydrid palladia.